upolære

Hvad er Apolar:

Apolar er kvaliteten af, hvad der ikke har nogen polaritet, normalt relateret til organiske molekyler.

I kemi er polariteten af ​​de organiske molekyler relateret til intensiteten af ​​den elektronegativitet af atomerne, der danner disse molekyler. Når der ikke er nogen forskel mellem atomernes elektronegativitet, anses dette molekyle som apolært .

I et apolært molekyle skal elektronegativitetsforskellen for atomerens binding altid være lig med nul, da de er ugyldige.

Typisk består de ikke-polære bindinger af carbonhydrider, dvs. forbindelser dannet af carbon og / eller hydrogenatomer.

Disse forbindelser har tilsvarende ladninger af elektroner, så der er ingen forskydning mellem dem, men annulleringen af ​​disse afgifter.

Se også betydningen af ​​molekylet.

Når der for eksempel findes forskellige organiske forbindelser i en carbonhydridbinding, anses dette allerede for polært.

Eksempel: Vandets molekylære geometri (H2O) dannes af to hydrogenatomer og en af ​​oxygen, og elektronerne i denne forbindelse koncentreres mere i oxygenet, hvilket forårsager forskydning af ladninger. Således bliver oxygen mere elektronegativt end hydrogen, hvilket karakteriserer dette molekyle som polært.

Med andre ord er vand en polær forbindelse.

Lær mere om kulbrinter.

Polar og polær

I modsætning til apolære bindinger er polære molekyler de, der har en elektronegativitet mellem ikke-nulatomer .

På grund af de forskellige elektroniske densiteter akkumulerer nogle atomer flere elektroner end andre, hvilket gør tiltrædelseskraften mere intens.

Nogle af de vigtigste apolære forbindelser er: benzin, methan og ethan.

Nogle af de vigtigste polære forbindelser er: vand, sukker og alkohol.