elektronegativitet

Hvad er elektronegativitet:

Elektronegativitet indikerer tendensen af et atom til at tiltrække et par elektroner i en kovalent binding, som opstår, når dette atom deler et eller flere elektronpar.

Hvis to bundne atomer har de samme elektronegativitetsværdier, deler de elektroner ligeledes i en kovalent binding. Men generelt er elektroner i en kemisk binding mere tiltrukket af et atom (jo mere elektronegative) end til det andet.

Hvis elektronegativitetsværdierne er meget forskellige, vil elektronerne ikke deles. Et atom monopoliserer i dette tilfælde bindingselektronerne i det andet atom, der danner en ionbinding .

Eksempler på elektronegativitet

Et eksempel på elektronegativitet er chloratom, som har en elektronegativitet større end hydrogenatomet. Derfor vil bindingselektronerne være tættere på Cl (chlor) end til H (hydrogen) i HCI- molekylet (saltsyre eller hydrogenchlorid).

Et andet eksempel er hvad der sker i molekylet O2 (oxygen), hvor begge atomer har samme elektronegativitet. Det vil sige, at elektronerne i den kovalente binding deles lige mellem de to oxygenatomer.

Elektronegativitet på det periodiske bord

Det kan siges, at elektronegativitet er en periodisk ejendom, der stiger fra venstre mod højre og fra bund til toppen i det periodiske system.

Elektronegativitet og ioniseringsenergi følger den samme tendens som det periodiske bord, så elementer med lav ioniseringsenergi har også en lav elektronegativitet.

Kernerne i disse atomer udøver ikke en stærk attraktion på elektronerne. På samme måde har elementer med høje ioniseringsenergier en tendens til at have høje værdier af elektronegativitet, og atomkernen har en stærk indflydelse på elektronerne.

Eksempel på elektronegativitet i det periodiske bord, fundet i sin største mængde i elementer fra venstre mod højre.

Det mest elektronegative element er fluor (F), og de mindre elektronegative (eller flere elektromagnetiske) elementer er Frentium (Fr) og Cesium (Cs).

De ædle gasser, fordi de ikke laver kemiske bindinger, har deres elektronegativitet null eller ubetydelig.

Elektronegativitetsskala

Pauling Scale er den mest anvendte til at beregne elektronegativitet. Det blev skabt af Linus Pauling, som tilskrivte Fluoridens elektronegativitet til 4 og Frucianen til 0, 7 og derefter beregnet elektronegegativiteten af andre elementer blandt disse tal ved hjælp af bindende energier.

Når der udføres beregninger på en bred vifte af forbindelser, tilskrives en elektronegativitet på 3, 98 fluor. Dette sker fordi denne værdi giver en bedre intern konsistens.

En anden skala er Mulliken-skalaen, som baserer værdierne for elektronegativitet i følgende ligning: Elektronegativitet = 0, 5 x (ioniseringspotentiale + elektronisk affinitet)

Elektronegativitet er en relativ skala, det vil sige den er beregnet og ikke målt.

Forskel mellem elektronegativitet og elektropositivitet

I elektronegativitet kan et atom tiltrække et delt par elektroner i deres kombinerede tilstand. Allerede i elektropositivitet kan atomet fjerne et delt par elektroner i deres kombinerede tilstand.

Det bemærkes så, at begge er modstridende termer, dvs. et mere elektronegativt atom er følgelig mindre elektromagnetisk og vice versa. Derudover afhænger disse værdier af det atom, hvortil det binder under kovalent binding.

Se også betydningen af: