Linus Pauling diagram

Hvad er Linus Pauling Diagrammet:

Linus Pauling Diagram eller Electronic Distribution Diagram er en model, der hjælper med at konfigurere elektronerne af atomer og ioner gennem energiniveauer. Denne metode anvendes i kemi til at bestemme nogle egenskaber ved atomerne.

Også kendt som Aufbau-princippet, hjælper Linus Pauling Diagrammet til at spore nogle egenskaber af atomer, såsom antallet af lag fyldt med elektroner og antallet af elektronlag, som atomet f.eks. Har.

Den nobelprisvindende amerikanske videnskabsmand, Linus C. Pauling (1901-1994), er ansvarlig for udviklingen af ​​denne teori, hvilket er en af ​​de bedste forklaringer for elektronfordeling omkring atomer.

Som du ved, organiserer det periodiske bord de kemiske elementer fra atomnummeret i stigende rækkefølge. Linus Pauling Diagrammet, sammen med det periodiske bord, hjælper med at give information om de atomer, der danner disse elementer.

Som sagt er Linus Pauling-diagrammet baseret på atomets energiniveauer for at organisere elektronerne . Disse er arrangeret fra den laveste til den højeste energi, når atomet er i dets jordtilstand.

Se også betydningen af ​​ionerne.

Atomernes elektroder er dannet af 7 (syv) elektroniske lag, repræsenteret af bogstaverne: K, L, M, N, O, P og Q. Hvert lag tillader et maksimalt antal elektroner:

  • K = op til 2 elektroner.
  • L = op til 8 elektroner.
  • M = op til 18 elektroner.
  • N = op til 32 elektroner.
  • O = op til 32 elektroner.
  • P = op til 18 elektroner.
  • Q = op til 8 elektroner.
Elektroniske lagMaksimalt antal elektronerunderniveauer Energi
K2 e-1S2
L8 e-

2s2 2p6

M18 e-

3s2 3p6 3d10

N32 e-

4s2 4p6 4d10 4f14

den32 e-

5s2 5p6 5d10 5f14

P18 e-

6s2 6p6 6d10

Q8 e-

7s2 7p6

Bemærk, at laget K kun har et underniveau ( er ), som tillader eksistensen af ​​op til 2 elektroner. L-lagret har to underniveauer ( s og p ), hvor p indeholder op til 6 elektroner. Der er stadig underniveauer d (med op til 10 elektroner) og f (med højst 14 elektroner).

UnderniveauAntal elektroner pr. Underniveau
s = skarpop til 2 elektroner
p = Mainop til 6 elektroner
d = diffusop til 10 elektroner
f = grundlæggendeop til 14 elektroner

Fra denne ordning organiserede Pauling således elektronerne som følge af en stigende orden af ​​energi på de forskellige underniveauer.

Ved hjælp af diagonale pile finder vi følgende sekvens i Linus Pauling Diagram: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6.

Se også Ishikawa Diagrammet, Venn Diagrammet og Konceptet Elektronegativitet.